PEMBENTUKAN DAN SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT

 Baiklah kali ini kita akan membahas tentang pembentukan dan sifat-sifat dari asam karboksilat!!! Sebelum itu apa itu asam karboksilat??? Asam karboksilat adalah senyawa organic yang mempunyai gugus karboksil (-COOH) di dalamnya yang tergabung dari gugus hidroksil (-OH) dan melekat pada gugus karbonil (C=O). Asam karbosilat merupakan asam yang mudah ditemui.

Sifat kimia asam karboksilat 
-Asam karboksilat bersifat polar karena ada gugus karboksil 
-Asam karboksilat merupakan asam lemah, semakin panjang rantai karbon maka makin lemah asamnya

Sifat fisik asam karboksilat 
-Dua molekul asam karboksilat akan saling terhubung membentuk 2 ikatan hydrogen yang kuat sebagai dimer
-Karena kuatnya ikatan tersebut, asam karboksilat di jumpai dalam bentuk dimer lingkar bahkan dalam fase uapnya. Dan ikatan hidogen ini sangat sulit putus walaupun pada fase uap tersebut
-Ikatan hydrogen yang kuat menyebabkan asam karboksilat memiliki titik didih lebih tinggi dari pada alcohol yang bersesuaian. 
-Karena pada karboksilat ikatan hidrogennya ada dua sehingga membentuk dimer sedangkan pada alcohol tidak membentuk suatu dimer sehingga ikatan pada alcohol lebih lemah di bandingkan ikatan hydrogen pada asam karboksilat 

Adapun Reaksi-reaksi asam karboksilat yaitu :
Reaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas H2 
Dimana Na akan ke OH kemudian H di lepas menjadi H2.
Reaksi penetralan (asam + basa)
Reaksi penetralan adalah reaksi asam dengan basa hasilnya sama yaitu garam tapi di tambah air 
Reaksi esterfikasi 
Asam di reaksikan dengan alcohol dimana H dari asam bergandeng sama OH maka menjadi air maka R' akan mengganti posisi H maka hasil nya ester dimana H nya di ganti R'. Ini lah yang dinamakan esterfikasi bahannya harus berupa asam karboksilat dan akohol.
Dekarboksilasi 
Pada suhu tinggi, asam karboksilat dapat terdekarboksilasi dan membentuk alkana.
Halogenasi 
Asam karboksilat bereaksi dengan halogen dan katalisnya yaitu posfor yang akan membentuk asam trihalda karboksilat dan hydrogen halida

Permasalahan :
1. Bagaimana jika pada reaksi penetralan  bukan air di tambahkan melainkan zat lain, apa yang akan terjadi ?
2. pada reaksi dekarboksilasi di lakukan pada suhu tinggi bagaimana jika dilakukan di pada suhu rendah? Apakah tetap menghasilkan senyawa alkana ?
3.apakah reaksi esterifikasi hanya akan terbentuk dari Asam karboksilat jika di reaksikan dengan alkohol ? Jelaskan

Komentar

  1. Azhimzai03.blogspot.com13:14

    Baiklah perkenalkan nama saya Zainuddin Azhim Nim A1C119007 akan mencoba menjawab permasalahan no 2

    Berdasarkan literatur yang telah saya baca reaksi dekarboksilasi pada asam karboksilat harus dilakukan pada suhu tinggi sehingga ketika pada suhu tinggi asam karboksilat akan kembali membentuk senyawa alkana nya. Oleh karena itu lah reaksi ini disebut sebagai dekarboksilasi. Menurut saya tidak bisa terjadi dekarboksilasi apabila dilakukan pada suhu rendah , karena akan susah mengalami pelepasan gugus karbonilnya. reaksi dekarboksilasi pada asam karboksilat harus dilakukan pada suhu tinggi sehingga ketika pada suhu tinggi asam karboksilat akan kembali membentuk senyawa alkana nya.
    Terimakasih🙏

    BalasHapus
  2. Adinda Hanifah20:22

    Baiklah Saya Adinda Hanifah NIM A1C119103 akan menjawab permasalahan nomor 1,reaksi penetralan Bukan ditambah air melainkan menghasilkan garam Dan air,reaksi penetralan adalah reaksi dimana suatu asam dengan basa direaksikan

    BalasHapus
  3. Rizki Haryati 07:05

    Baiklah saya Rizki Haryati NIM A1C119004 akan mencoba menjawab permasalahan nomor 3.
    Mungkin yang anda maksud merupakan apakah ester hanya akan terbentuk dari Asam karboksilat jika di reaksikan dengan alkohol?
    menurut saya esterifikasi sendiri merupakan salah satu caranya, dimana reaksi esterifikasi merupakan reaksi pembentukan ester dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dan suatu alkohol . Adapun cara lainnya yaitu alkoholisis asil klorida dan anhidrida asam, alkilasi garam karboksilat, transesterifikasi,karbonilasi, dan juga adisi asam karboksilat terhadap alkena.
    Terimakasih

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI REDUKSI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

Gambar
      Sebelumnya kita sudah membahas reaksi oksidasi, selanjutnya kita akan membahas reaksi reduksi yang merupakan reaksi kebalikan dari oksidasi artinya terjadinya kehilangan gugus oksigen atau bertambahnya jumlah ikatan C-H. Jadi dalam reaksi reduksi pada senyawa organic ini bisa saja ikatan C-H nya bertambah dan ikatan C-O nya tetap atau ikatan C-H nya yang tetap atau ikatan C-O nya berkurang. Hal ini bisa terjadi karena ada zat yang bersifat reduktor. Contohnya H2,Li,alumunium hibrida dan NaBH4. Adapun reduktor ini bersifat sebagai nukleofil atau spesi yang negative. Contoh pada reaksi hidrogenasi alkena Dimana etena di reduksi dengan hydrogen dengan katalisnya platina dan palladium-c maka ia akan menghasilkan etana, dimana bertambahnya ikatan C-H yang awalnya hidrogennya ada dua setelah di reduksi H nya bertambah menjadi 3. Reduksi alcohol  Alcohol mudah di buat dari senyawa karbonil melalui reaksi reduksi, yakni terjadi penambahan atom hydrogen pada gugus aldehida dan
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SUBSTITUSI NUKLEOFILIK SN2

Gambar
     Reaksi substitusi atau yang kita kenal dengan reaksi pertukaran gugus fungsi dan reaksi ini terjadi apabila atom atau gugus atomnya dari suatu senyawa karbon keluar di gantikan atau masuk atom atau gugus atom yang lain. Untuk reaksi substitusi sendiri itu ada tiga bentuk : 1. Nukleofilik 2. Elektrofilik 3. Radikal bebas  Ketiga bentuk ini saling mempengaruhi satu sama lain dalam mekanisme, pada kali ini kita hanya akan membahas nukleofilik. Nukleofilik itu berasal dari kata “nucleus” dan “fil” artinya suka sedangkan nucleus artinya inti (bermuatan posistif). Jadi nukleofil itu spesi yang menyukai spesi bermuatan positif, berarti yang suka positif (+) adalah spesi yang bermuatan negative. Jadi nukleofil itu pada umumnya di kenal berupa anion.      Nukleofil menurut bahasa lewis artinya mendonorkan pasangan electron pada eletrofil (asam lewis) untuk membentuk sebuah ikatan baru. Reaksi substitusi pada nukleofil dalam bentuk umumnya : C-C-X+Y-    --- >>  C-C-Y+X- Contoh : CH3
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI BERSAING SN1 dan E1

Gambar
  Mekanisme Reaksi Bersaing SN1 dan E1 Pada blog sebelumnya kita sudah membahas apa itu SN1 dan E1. Di sini saya akan menjelaskan bagaimana mekanisme reaksi bersaing SN1 dan E1!!             Reaksi SN1 dimana nukleofilnya menyerang karbokation melalui reaksi substitusi sedang kan reaksi E1 adalah reaksi eliminasi dimana ia menghilangkan proton beta dari atom H dan terjadi ikatan baru. Kesamaan SN1 dan E1 dalam mekanisme nya sama-sama melibatkan karbokation begitupun dengan E1 melibatkan juga karbokation nya pada tahap awalnya yang sama-sama melibatkan karbokation melalui paerantara ini memicu persaingan diantara keduanya. Pada Kedua reaksi ini juga sama-sama mengganti atau menghapus gugus fungsi yang ada dalam senyawa organic dengan cara yang berbeda, kalau SN1 dengan cara substitusi nukleofilnya jika nukleofiliknya merupakan pelarut   yang khas seperti basa lemah dan hanya melibatkan satu atom karbon pusat. Sedangkan E1 dengan cara eliminasi gugus fungsional reaksi akan berlangs
Baca selengkapnya